Ca3 PO4 2 యొక్క ఏ ద్రవ్యరాశి ఏర్పడుతుంది?
మేము ప్రతి ద్రవ్యరాశిని తీసుకొని మోలార్ ద్రవ్యరాశితో భాగిస్తే, మనకు పుట్టుమచ్చల సంఖ్య వస్తుంది. Ca3(PO4)2 కోసం మోలార్ ద్రవ్యరాశి 310.18 గ్రాములు/మోల్. అప్పుడు, ఐదుని 310.18తో భాగించగా, Ca3(PO4)2 యొక్క 0.016 మోల్స్ ఇస్తుంది.
విషయ సూచిక
- Ca3 PO4 2లో ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
- కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని మీరు ఎలా కనుగొంటారు?
- నేను మోలార్ ఏకాగ్రతను ఎలా లెక్కించగలను?
- మోలార్ మాస్ సింపుల్ అంటే ఏమిటి?
- మోలార్ మాస్ ఉదాహరణ ఏమిటి?
- మీరు గ్రాములను మోల్స్ కాలిక్యులేటర్‌గా ఎలా మారుస్తారు?
- Al2S3 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
- కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లో కాల్షియం ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
- కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లో కాల్షియం శాతం ఎంత?
- కాకో3 సమ్మేళనంలో ద్రవ్యరాశి ద్వారా కాల్షియం శాతం ఎంత?
- Ca3 PO4 2 అయానిక్ ఎందుకు?
- CO2 అయానిక్ లేదా సమయోజనీయమా?
- PO4 సమయోజనీయమా?
- మీరు కాల్షియం ద్రవ్యరాశిని ఎలా కనుగొంటారు?
- 1 మోల్ అంటే ఏమిటి?
- మీరు లీటర్ల నుండి పుట్టుమచ్చలను ఎలా కనుగొంటారు?
- మోల్ మరియు మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి?
- మాస్ ఇచ్చిన మోల్స్ మరియు మోలార్ మాస్‌ని మీరు ఎలా కనుగొంటారు?
- మోలార్ మాస్ మరియు వాల్యూమ్ నుండి మీరు పుట్టుమచ్చలను ఎలా కనుగొంటారు?
- మీరు మోలార్ ద్రవ్యరాశి నుండి మోలార్ ఏకాగ్రతను ఎలా కనుగొంటారు?
- ద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత సూత్రం ఏమిటి?
Ca3 PO4 2లో ఆక్సిజన్ ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
కాబట్టి, కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లోని అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశి శాతం 38.71% కాల్షియం, 20% ఫాస్పరస్ మరియు 41.29% ఆక్సిజన్ అని మనం వ్రాయవచ్చు.
కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని మీరు ఎలా కనుగొంటారు?
కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని Ca3(PO4)2 C a 3 (P O 4) 2 ఫార్ములా యూనిట్‌లో ఉన్న గ్రాముల కాల్షియం, ఫాస్పరస్ మరియు ఆక్సిజన్‌లలో తీసుకున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తంగా లెక్కించబడుతుంది. అందువలన, Ca3(PO4)2 C a 3 (P O 4) 2 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 310.166 g/mol.
నేను మోలార్ ఏకాగ్రతను ఎలా లెక్కించగలను?
మోలార్ ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, ద్రావణంలో ఉపయోగించిన నీటి లీటర్ల ద్వారా మోల్‌లను విభజించడం ద్వారా మేము మోలార్ ఏకాగ్రతను కనుగొంటాము. ఉదాహరణకు, ఇక్కడ ఎసిటిక్ ఆమ్లం పూర్తిగా 1.25 L నీటిలో కరిగిపోతుంది. మోలార్ ఏకాగ్రతను పొందడానికి 0.1665 మోల్‌లను 1.25 L ద్వారా విభజించండి, ఇది 0.1332 M అవుతుంది.
ఇది కూడ చూడు వండిన హామ్ ముక్కలో ఎన్ని కేలరీలు ఉన్నాయి?
మోలార్ మాస్ సింపుల్ అంటే ఏమిటి?
మోలార్ ద్రవ్యరాశి యొక్క నిర్వచనం కేవలం ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్ బరువు ఉండే గ్రాముల సంఖ్య. మోలార్ ద్రవ్యరాశి యొక్క మరొక నిర్వచనం, ఒక అణువును తయారు చేసే పరమాణువుల పరమాణు బరువుల మొత్తం.
మోలార్ మాస్ ఉదాహరణ ఏమిటి?
మోలార్ ద్రవ్యరాశి = ద్రవ్యరాశి/మోల్ = g/mol కార్బన్-12 యొక్క ఒక అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి, కార్బన్-12 యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఖచ్చితంగా 12 పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు. కార్బన్-12 అణువుల యొక్క ఒక మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి ఖచ్చితంగా 12 గ్రాములు; దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి మోల్‌కి సరిగ్గా 12 గ్రాములు.
మీరు గ్రాములను మోల్స్ కాలిక్యులేటర్‌గా ఎలా మారుస్తారు?
ఒక నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి, m , (గ్రాములలో) యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను సరిగ్గా అంచనా వేయడానికి, మీరు గ్రాములని మోల్స్ సూత్రానికి అనుసరించాలి: n = m / M , ఇక్కడ, M అనేది దీని మోలార్ ద్రవ్యరాశి. పదార్థం.
Al2S3 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
ఉదాహరణ 2: Al2S3 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత? 2 Al = 2(26.98) = 53.96 g/mole 3 S = 3(32.06) = 96.18 g/mole MW of Al2S3 = 150.14 g/mole దీన్ని ప్రయత్నించండి 2: a) Cu యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఎంత?
కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లో కాల్షియం ద్రవ్యరాశి శాతం ఎంత?
– కాబట్టి, కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లో కాల్షియం మరియు ఫాస్పరస్ ద్రవ్యరాశి శాతం వరుసగా 38.71 % మరియు 20%.
కాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌లో కాల్షియం శాతం ఎంత?
కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ - మీరు సప్లిమెంట్లలో ట్రైకాల్షియం ఫాస్ఫేట్‌గా కనుగొంటారు - దాదాపు 39 శాతం మౌళిక కాల్షియం కలిగి ఉంటుంది. ఇది కాల్షియం కార్బోనేట్ (40 శాతం) కంటే తక్కువ భాగం, కానీ కాల్షియం సిట్రేట్ (21 శాతం), కాల్షియం లాక్టేట్ (13 శాతం) మరియు కాల్షియం గ్లూకోనేట్ (9 శాతం) కంటే చాలా ఎక్కువ.
ఇది కూడ చూడు ఫాల్ గైస్ సోఫా కూప్?
కాకో3 సమ్మేళనంలో ద్రవ్యరాశి ద్వారా కాల్షియం శాతం ఎంత?
కాబట్టి కాల్షియం కార్బోనేట్‌లోని కాల్షియం ద్రవ్యరాశి శాతం 40.078ని 100.086తో భాగిస్తే అన్నీ 100 శాతంతో గుణించబడతాయి. ఇది దాదాపు 40 శాతం విలువను ఇస్తుంది.
Ca3 PO4 2 అయానిక్ ఎందుకు?
BRIAN M. సమ్మేళనం Ca3(PO4)2 అనేది కాల్షియం ఫాస్ఫేట్ అణువు. అయానిక్ ఛార్జ్‌లు వ్యతిరేకం కావడానికి రెండు -3 ఫాస్ఫేట్ అయాన్‌లతో సమతుల్యం చేయడానికి మూడు +2 కాల్షియం అయాన్లు అవసరం.
CO2 అయానిక్ లేదా సమయోజనీయమా?
లేదు, CO2 అయానిక్ సమ్మేళనం కాదు. నిర్వచనం ప్రకారం, అయానిక్ సమ్మేళనం అనేది లోహ పరమాణువు మరియు నాన్-లోహ పరమాణువు మధ్య ఎక్కువగా ఏర్పడే సమ్మేళనం. ఇంతలో, CO2 అనేది రెండు నాన్-మెటల్ అణువుల (కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్) మధ్య ఏర్పడిన సమ్మేళనం, తద్వారా ఇది సమయోజనీయ స్వభావాన్ని ఇస్తుంది.
PO4 సమయోజనీయమా?
PO4 సమ్మేళనం కాదు, ఇది ఫాస్ఫేట్ అయాన్, మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి -3. PO4^3-లోని బంధాలు అధిక సమయోజనీయ పాత్రను కలిగి ఉంటాయి... 32% అయానిక్ పాత్ర మరియు 68% సమయోజనీయ పాత్ర.
మీరు కాల్షియం ద్రవ్యరాశిని ఎలా కనుగొంటారు?
పరమాణు ద్రవ్యరాశి సాధారణంగా రసాయన చిహ్నం క్రింద జాబితా చేయబడుతుంది. మోలార్ ద్రవ్యరాశితో అనుబంధించబడిన యూనిట్లు మోల్‌కు గ్రాములు (gmol). కాబట్టి, కాల్షియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి (Ca) 40.08 g/mol.
1 మోల్ అంటే ఏమిటి?
పరమాణువులు, పరమాణువులు, అయాన్లు లేదా ఇతరాలు కావచ్చు, కొన్ని రసాయన యూనిట్లలో ఒక మోల్ 6.02214076 × 1023గా నిర్వచించబడింది. ఏదైనా పదార్ధంలో ఎక్కువ సంఖ్యలో పరమాణువులు, అణువులు లేదా ఇతరాలు ఉన్నందున మోల్ ఉపయోగించడానికి అనుకూలమైన యూనిట్.
మీరు లీటర్ల నుండి పుట్టుమచ్చలను ఎలా కనుగొంటారు?
ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం [STP] వద్ద, ఆదర్శ వాయువు యొక్క 1 మోల్ 22.4 లీటర్లకు సమానం. అందువలన, దిగువ సూత్రంలో ఉపయోగించిన మార్పిడి నిష్పత్తి 22.4. అందువల్ల, మోల్స్‌లోని పదార్ధం పరిమాణం 22.4 L/mol మార్పిడి నిష్పత్తితో విభజించబడిన లీటర్లలో ఆదర్శ వాయువు యొక్క పరిమాణానికి సమానం.
ఇది కూడ చూడు సోషల్ మీడియాలో IMA అంటే ఏమిటి?
మోల్ మరియు మోలార్ మాస్ అంటే ఏమిటి?
సమ్మేళనంలోని ఒక మోల్‌లో అవోగాడ్రో సంఖ్య (6.022 x 1023) అణువులు (మాలిక్యులర్ సమ్మేళనం) లేదా ఫార్ములా యూనిట్లు (అయానిక్ సమ్మేళనం) ఉంటాయి. సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి ఆ పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశిని మీకు తెలియజేస్తుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది సమ్మేళనం యొక్క మోల్‌కు గ్రాముల సంఖ్యను మీకు తెలియజేస్తుంది.
మాస్ ఇచ్చిన మోల్స్ మరియు మోలార్ మాస్‌ని మీరు ఎలా కనుగొంటారు?
పదార్ధం యొక్క మోల్‌ల సంఖ్యను దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశితో గ్రాములు/మోల్ (g/mol)లో గుణించండి. కాల్షియం క్లోరైడ్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశి (g/molలో పరమాణు బరువు) ద్వారా ప్రతి మూలకం యొక్క సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ను గుణించడం ద్వారా మరియు ఫలితాలను జోడించడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. మీరు మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కూడా చూడవచ్చు.
మోలార్ మాస్ మరియు వాల్యూమ్ నుండి మీరు పుట్టుమచ్చలను ఎలా కనుగొంటారు?
స్వచ్ఛమైన ద్రవం లేదా ఘన పరిమాణం నుండి పుట్టుమచ్చలు రెండు దశలు ఉన్నాయి: ద్రవ్యరాశిని పొందడానికి వాల్యూమ్‌ను సాంద్రతతో గుణించండి. పుట్టుమచ్చల సంఖ్యను పొందడానికి ద్రవ్యరాశిని మోలార్ ద్రవ్యరాశితో విభజించండి.
మీరు మోలార్ ద్రవ్యరాశి నుండి మోలార్ ఏకాగ్రతను ఎలా కనుగొంటారు?
ద్రవ్యరాశి / వాల్యూమ్ = మొలారిటీ * మోలార్ ద్రవ్యరాశి , ఆపై ద్రవ్యరాశి / (వాల్యూమ్ * మోలార్ మాస్) = మొలారిటీ . మొలారిటీని లెక్కించడానికి తెలిసిన విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేయండి: మొలారిటీ = 5 / (1.2 * 36.46) = 0.114 mol/l = 0.114 M . మీరు ద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత లేదా మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడానికి ఈ మొలారిటీ కాలిక్యులేటర్‌ను కూడా ఉపయోగించవచ్చు.
ద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత సూత్రం ఏమిటి?
ద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత: 1 లీటరు లేదా 1 మిల్లీలీటర్ ద్రావణంలో గ్రాముల ద్రావణం యొక్క కొలత. ఏకాగ్రత (g/L)=ద్రవ్య ద్రవ్యరాశి (g)మొత్తం ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ (L)